F
faust
Ziyaretçi
Elektrik ile kimyasal değişim arasındaki nicel ilişkiyi ilk bulan kişi M.Faraday’dır. Faraday yaptığı çalışmalarla elektrotlarda toplanan maksimum kütle ile buradan geçen akımın doğru orantılı olduğunu bulmuştur. Örneğin bu yasaları ergimiş NaCI tuzunun elektrolizinde görelim. Denklem yazılacak olursa eğer
Na^+ +e^- --> Na metali
Burada sodyum iyonunun indirgenmesi için elektrona ihtiyaç vardır. Ayrıca elektrotta 1 mol yani Avogadro sayısı kadar elektron kullanılırsa 22,9898 (yaklaşık 23 g) ve neticede 1 mol sodyum metali açığa çıkar. Bir mol elektronun taşıdığı bu miktara ayrıca ‘faraday’ denir ve F ile gösterilir. Bir faraday yaklaşık olarak 96500 kulon olup eğer 2F elektrik yani 2 mol elektron kullanılmış ise neticede 2 mol sodyum metali açığa çıkar. Bu yasaya göre Q elektrik miktarı ile doğru olması I. Yasayı, E eşdeğer molar kütlesi ile doğru orantılı olması ise II. Yasayı temsil eder ve şu formülle gösterilir.
n’=nz=m/ (M/z)=Q/F
z iyon derişimin mutlak değeri , Q elektrik miktarı, F faraday sabitini ve m ise kütleyi göstermektedir.
Elektrotta ayrılan bir elementin madde miktarı ise
N=m/M
Ve eşdeğer madde miktarı
n’=m/E=mz/m=nz
şeklinde ifade edilir.
Tekrar sodyum metaline dönecek olursak, katoda 1 faraday eşdeğer elektron verilirse anotta yine aynı miktarda elektron uzaklaştırılır. Buna göre anottan bir mol elektron uzaklaştırıldığında 35,455 g (yaklaşık 35,5 g) klor iyonu (yani 1 mol) yükseltgenirken, 0,5 mol klor gazı ayrılır. Bu 2 kat bir orana sahip olursa eğer yani 2F elektrik geçilirse 2 mol klorür iyonu yükseltgenirken bir mol klor gaz elde edilir.
Ve son olarak, hücreler seri bağlandıklarında ise aynı süre içinde her iki hücreden de aynı miktarda elektrik geçer ve bu durumda gümüş kulometresi ile ölçülür.
İsmail Çelik
Kaynaklar:
[1]. Prof.Dr.Yüksel Sarıkaya – Fizikokimya (Gazi Kitabevi Yayınları-2011)
[2]. Modern Üniversite Kimyası Cilt.I (Çev😛rof.Dr.Turhan Altınata,Prof.Dr.Hüseyin Anıl,Prof.Dr.Hüsamettin Akçay) (Çağlayan Yayınları)
Na^+ +e^- --> Na metali
Burada sodyum iyonunun indirgenmesi için elektrona ihtiyaç vardır. Ayrıca elektrotta 1 mol yani Avogadro sayısı kadar elektron kullanılırsa 22,9898 (yaklaşık 23 g) ve neticede 1 mol sodyum metali açığa çıkar. Bir mol elektronun taşıdığı bu miktara ayrıca ‘faraday’ denir ve F ile gösterilir. Bir faraday yaklaşık olarak 96500 kulon olup eğer 2F elektrik yani 2 mol elektron kullanılmış ise neticede 2 mol sodyum metali açığa çıkar. Bu yasaya göre Q elektrik miktarı ile doğru olması I. Yasayı, E eşdeğer molar kütlesi ile doğru orantılı olması ise II. Yasayı temsil eder ve şu formülle gösterilir.
n’=nz=m/ (M/z)=Q/F
z iyon derişimin mutlak değeri , Q elektrik miktarı, F faraday sabitini ve m ise kütleyi göstermektedir.
Elektrotta ayrılan bir elementin madde miktarı ise
N=m/M
Ve eşdeğer madde miktarı
n’=m/E=mz/m=nz
şeklinde ifade edilir.
Tekrar sodyum metaline dönecek olursak, katoda 1 faraday eşdeğer elektron verilirse anotta yine aynı miktarda elektron uzaklaştırılır. Buna göre anottan bir mol elektron uzaklaştırıldığında 35,455 g (yaklaşık 35,5 g) klor iyonu (yani 1 mol) yükseltgenirken, 0,5 mol klor gazı ayrılır. Bu 2 kat bir orana sahip olursa eğer yani 2F elektrik geçilirse 2 mol klorür iyonu yükseltgenirken bir mol klor gaz elde edilir.
Ve son olarak, hücreler seri bağlandıklarında ise aynı süre içinde her iki hücreden de aynı miktarda elektrik geçer ve bu durumda gümüş kulometresi ile ölçülür.
İsmail Çelik
Kaynaklar:
[1]. Prof.Dr.Yüksel Sarıkaya – Fizikokimya (Gazi Kitabevi Yayınları-2011)
[2]. Modern Üniversite Kimyası Cilt.I (Çev😛rof.Dr.Turhan Altınata,Prof.Dr.Hüseyin Anıl,Prof.Dr.Hüsamettin Akçay) (Çağlayan Yayınları)
