F
faust
Ziyaretçi
Madde üzerine yazılmış belki de binlerce makale vardır.Madde nedir?Bu soru bizlere ilköğretimin ilk kademesinden itibaren öğretilen ve ileriki hayatımızda da karşımıza çıkan bir sorudur.Kısaca cevabı ise;hacmi ve kütlesi olan her şey…
Başka bir soru bunu takip eder;maddenin kaç hali vardır?Bu sorunun basit cevabıda üçtür.Maddenin katı,sıvı ve gaz hali vardır,diyebiliriz.Maddenin katı ve sıvı halini başka bir yazımda anlatmak istiyorum,bu yazımda gaz haline değinmek istiyorum…
Bazı maddeler gerek elementer düzeyde ve gerekse moleküler düzeyde maddenin üçüncü tip hali olan gaz halinde bulunurlar.Bu normal şartlar halinde bazı maddeler için geçerlidir.Ha,maddenin katı ve sıvı halinde olan tipleride yeterince ısıtıldıkları zaman gaz haline geçmektedirler.Normal şartlar altında gaz halinde bulunan maddelere örnek olarak oksijen,hidrojen,karbondioksit,karbonmonoksit gibi maddeleri verebiliriz.
P*v=n*r*t formülü gazlar ile ilgili en önemli formüllerden birisidir.Bu formuldeki p ifadesi gazın basıncını,v ifadesi gazın hacmini,n ifadesi gazın miktarını,r ifadesi gazlar ile ilgili sabiteyi ve t ifadeside ısıyı ifade etmektedir.Bir düdüklü tencereyi örnek alarak bunu açıklamak istiyorum.Düdüklü tencerenin hacmi sabittir,yani formüle göre p*v ifadesindeki v ifadesi sabittir.Siz düdüklü tencereye bir şeyler koyup ısıttığınız zaman meydana gelen gaz miktarı,formülün n*r*t ifadesindeki sıcaklığın artmasından dolayı,düdüklü tencerede büyük oranda basınç meydana getirecektir.Çünkü p*v=n*r*t formülünden dolayı eşitliğin sağ tarafındaki t ifadesi olan sıcaklık arttığı için eşitliğin sol tarafındaki p ile ifade edilen hacimde artmak zorundadır,çünkü olayın başında da ifade ettiğim gibi,düdüklü tencerenin v ile ifade edilen hacmi sabittir.Hacim sabit ve eşitliğin sağ tarafındaki ifade atıyor(ısıdan dolayı),bu duruma göre eşitliğin sol tarafındaki ifadeyi dengelemenin tek yolu kalıyor,oda p ile ifade edilen basıncı arttırmak…
Bu formülü günlük hayatımızda gazlar ile ilgili birçok yerde kullanabiliriz.Formül olarak ifade etmesek bile orantı olarak bilmemiz yeterli olacaktır.Basınç ile hacmin ters orantılı olduğunu bilmemiz,bize birçok gaz denkleminde yararlı olacaktır.
Başka bir soru bunu takip eder;maddenin kaç hali vardır?Bu sorunun basit cevabıda üçtür.Maddenin katı,sıvı ve gaz hali vardır,diyebiliriz.Maddenin katı ve sıvı halini başka bir yazımda anlatmak istiyorum,bu yazımda gaz haline değinmek istiyorum…
Bazı maddeler gerek elementer düzeyde ve gerekse moleküler düzeyde maddenin üçüncü tip hali olan gaz halinde bulunurlar.Bu normal şartlar halinde bazı maddeler için geçerlidir.Ha,maddenin katı ve sıvı halinde olan tipleride yeterince ısıtıldıkları zaman gaz haline geçmektedirler.Normal şartlar altında gaz halinde bulunan maddelere örnek olarak oksijen,hidrojen,karbondioksit,karbonmonoksit gibi maddeleri verebiliriz.
P*v=n*r*t formülü gazlar ile ilgili en önemli formüllerden birisidir.Bu formuldeki p ifadesi gazın basıncını,v ifadesi gazın hacmini,n ifadesi gazın miktarını,r ifadesi gazlar ile ilgili sabiteyi ve t ifadeside ısıyı ifade etmektedir.Bir düdüklü tencereyi örnek alarak bunu açıklamak istiyorum.Düdüklü tencerenin hacmi sabittir,yani formüle göre p*v ifadesindeki v ifadesi sabittir.Siz düdüklü tencereye bir şeyler koyup ısıttığınız zaman meydana gelen gaz miktarı,formülün n*r*t ifadesindeki sıcaklığın artmasından dolayı,düdüklü tencerede büyük oranda basınç meydana getirecektir.Çünkü p*v=n*r*t formülünden dolayı eşitliğin sağ tarafındaki t ifadesi olan sıcaklık arttığı için eşitliğin sol tarafındaki p ile ifade edilen hacimde artmak zorundadır,çünkü olayın başında da ifade ettiğim gibi,düdüklü tencerenin v ile ifade edilen hacmi sabittir.Hacim sabit ve eşitliğin sağ tarafındaki ifade atıyor(ısıdan dolayı),bu duruma göre eşitliğin sol tarafındaki ifadeyi dengelemenin tek yolu kalıyor,oda p ile ifade edilen basıncı arttırmak…
Bu formülü günlük hayatımızda gazlar ile ilgili birçok yerde kullanabiliriz.Formül olarak ifade etmesek bile orantı olarak bilmemiz yeterli olacaktır.Basınç ile hacmin ters orantılı olduğunu bilmemiz,bize birçok gaz denkleminde yararlı olacaktır.
