F
faust
Ziyaretçi
Hidratize olmuş iyonlar bir bileşikte ve belirli oranlarda bileşiğin yapısında bulunan su molekülleridir.
Bu moleküller genelde fiziksel yapı dışında maddenin kimyasal yapısını bozmamakla birlikte merkez atomu etkileyen taneciğin yapısının uzaklığıyla da ilgili bir olaydır.Örneğin ZnSo4.7H2O molekülünün içerisinde 6 mol çinko metaline ve 1 mol de sülfat iyonuna bağlı yapı sergileyen bir hidrat yapısındadır.Bu su molekülleri atomların bağlarına ve tyaneciklerine nufüz etmiş veya zayıf hidrojen bağlarıyla bağlanmışlardır,su molekülleri de genellikle polar yapıda ce çözücüsü yine su olan yapıları yani hidratları oluştururlar,eğer çözücü su değilse bu duruma da solvate denir ve bunun yerini tekrar su alırsa durum tekrar hidrate olur.
Su molekülleri bağ yapılarından dolayı merkez iyonlara farklı şekillerde bağlanmışlardır.Bu bağ yapıları negatif kutup yani polar yapının iyon-dipol etkileşiminin yük dağılımının vektörel olarak zayıf yanını oluşturan kısım ve etkileşimin büyük olduğu pozitif kutup : fakat buradan şı sonuç çıkmamalı,yükü az olan ama yarı çapı büyük olan kutup büyüktür yanılgısı oluşmamalı,molekülde hangi yük daha büyük ise kutbun etkileşim gücü daha büyüktür,yarıçap küçük olabilir ama asıl nokta yük dağılımının büyük olmasıdır.Bu yük dağılımlarının kopması da ayrıca enerji gerektiren durumlardır,eğer molekülümüz hemen su moleküllerini az bir ısıda dışarı buhar olarak veriyor ise burada enerji dağılımı yüksektir ve hidrasyon ısısı negatif değeri alması için yüksek bir ısı gereklidir,bu durumda molekülün yapısının bozulması anlamına geliyor ise su molekülleri bileşiğin atomları arasına nufüz etmiş ve bağ yapılarını etkilemiştir demektir.Buna da BaCI2.2H2O örneğini verebiliriz çünkü bu molekül içerisinde ki 2 mol suyu kaybedince başka bir yapıya dönüşür,bu durumda bileşiğimizin de hidratasyon ısısının negatif değeri de yüksek olması demektir ve bu bileşiğimizin de zor bir şekilde ısı enerjisi vereceği anlamına gelir.
İsmail Çelik
Bu moleküller genelde fiziksel yapı dışında maddenin kimyasal yapısını bozmamakla birlikte merkez atomu etkileyen taneciğin yapısının uzaklığıyla da ilgili bir olaydır.Örneğin ZnSo4.7H2O molekülünün içerisinde 6 mol çinko metaline ve 1 mol de sülfat iyonuna bağlı yapı sergileyen bir hidrat yapısındadır.Bu su molekülleri atomların bağlarına ve tyaneciklerine nufüz etmiş veya zayıf hidrojen bağlarıyla bağlanmışlardır,su molekülleri de genellikle polar yapıda ce çözücüsü yine su olan yapıları yani hidratları oluştururlar,eğer çözücü su değilse bu duruma da solvate denir ve bunun yerini tekrar su alırsa durum tekrar hidrate olur.
Su molekülleri bağ yapılarından dolayı merkez iyonlara farklı şekillerde bağlanmışlardır.Bu bağ yapıları negatif kutup yani polar yapının iyon-dipol etkileşiminin yük dağılımının vektörel olarak zayıf yanını oluşturan kısım ve etkileşimin büyük olduğu pozitif kutup : fakat buradan şı sonuç çıkmamalı,yükü az olan ama yarı çapı büyük olan kutup büyüktür yanılgısı oluşmamalı,molekülde hangi yük daha büyük ise kutbun etkileşim gücü daha büyüktür,yarıçap küçük olabilir ama asıl nokta yük dağılımının büyük olmasıdır.Bu yük dağılımlarının kopması da ayrıca enerji gerektiren durumlardır,eğer molekülümüz hemen su moleküllerini az bir ısıda dışarı buhar olarak veriyor ise burada enerji dağılımı yüksektir ve hidrasyon ısısı negatif değeri alması için yüksek bir ısı gereklidir,bu durumda molekülün yapısının bozulması anlamına geliyor ise su molekülleri bileşiğin atomları arasına nufüz etmiş ve bağ yapılarını etkilemiştir demektir.Buna da BaCI2.2H2O örneğini verebiliriz çünkü bu molekül içerisinde ki 2 mol suyu kaybedince başka bir yapıya dönüşür,bu durumda bileşiğimizin de hidratasyon ısısının negatif değeri de yüksek olması demektir ve bu bileşiğimizin de zor bir şekilde ısı enerjisi vereceği anlamına gelir.
İsmail Çelik
