F
faust
Ziyaretçi
İzotop atom
Atom numarası aynı kütle numarası farklı ya da akılda kalıcı şekilde, proton sayısı aynı nötron sayısı farklı atomlara denir. İzotop atomlarda kimyasal özellik aynı, fiziksel özellikler ise farklıdır. Örneğin Hidrojen’in izotopları olan döteryum ve trityum bu duruma örnektir. Yine aynı şekilde Oksijen’in izotopu olan [16O18], [17O18] bunlara örnektir. İzotop kavramını ise ilk kez İngiliz fizikokimyacı S.F.Soddy ortaya atmış ve adlandırmıştır.
İzoton atom
Nötron sayısı aynı olup proton sayıları farklı olan atomlardır. Burada ilk açıkladığımız kimyasal fiziksel özellikleri için geçerli değildir. Yani bir atomun proton sayısı farklı olması demek o atomun farklı bir kimyasal özellik olarak adlandırılmasıdır. Kısaca proton sayısı olan atomların kimyasal özellikleri de farklıdır. Kimyasal özellikleri farklı olduğuna göre fiziksel özellikleri de farklıdır. Bu duruma da [35CI17], [36Ar18] atomları örnek verilebilir.
İzobar atom
Kütle numarası aynı olan atomlara ‘izobar atom’ denir. İzobar atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır. İzobar atomlara da [40Ar18], [40K19], [40Ca20] örnek verilebilir. Ayrıca Mattauch’ın teorisine göre atom numaraları arasında 1 fark olan izobar çiftlerinin kararlı olmadığını söylemiştir. Yukarıda verdiğimiz bütün izobar atom örnekleri radyoaktiftir ve bundan dolayı da izobar atomlar hakkında Mattauch’ın söyledikleri bu durumu desteklemektedir.
İzomer atom
Proton ve nötron sayıları aynı olduğu halde enerjileri farklı olan atomlardır. Örneğin [234Pa91] buna örnektir. Protaktinyum izotopunun Uranyum X2 ve Uranyum Z şeklinde gösterilebilecek iki izomeri vardır.
Allotrop atom
Sadece atomların dizilişlerinin farklı olduğu atom grubudur. Buna göre atom grubunun kimyasal özellikleri aynı fiziksel özellikleri farklıdır. Buna da Oksijen’in allotropları olan O2 ve O3’ü, fosforun ise beyaz, kırmızı fosfor örneği verilebilir.
İsmail Çelik
Kaynaklar:
[1]. Prof.Dr.Yüksek Sarıkaya – Fizikokimya (Gazi Kitabevi Yayınları-2011)
[2]. Yrd.Doç.Dr.Soner Ergül – Genel Kimya (Anı Yayıncılık-2009)
Atom numarası aynı kütle numarası farklı ya da akılda kalıcı şekilde, proton sayısı aynı nötron sayısı farklı atomlara denir. İzotop atomlarda kimyasal özellik aynı, fiziksel özellikler ise farklıdır. Örneğin Hidrojen’in izotopları olan döteryum ve trityum bu duruma örnektir. Yine aynı şekilde Oksijen’in izotopu olan [16O18], [17O18] bunlara örnektir. İzotop kavramını ise ilk kez İngiliz fizikokimyacı S.F.Soddy ortaya atmış ve adlandırmıştır.
İzoton atom
Nötron sayısı aynı olup proton sayıları farklı olan atomlardır. Burada ilk açıkladığımız kimyasal fiziksel özellikleri için geçerli değildir. Yani bir atomun proton sayısı farklı olması demek o atomun farklı bir kimyasal özellik olarak adlandırılmasıdır. Kısaca proton sayısı olan atomların kimyasal özellikleri de farklıdır. Kimyasal özellikleri farklı olduğuna göre fiziksel özellikleri de farklıdır. Bu duruma da [35CI17], [36Ar18] atomları örnek verilebilir.
İzobar atom
Kütle numarası aynı olan atomlara ‘izobar atom’ denir. İzobar atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır. İzobar atomlara da [40Ar18], [40K19], [40Ca20] örnek verilebilir. Ayrıca Mattauch’ın teorisine göre atom numaraları arasında 1 fark olan izobar çiftlerinin kararlı olmadığını söylemiştir. Yukarıda verdiğimiz bütün izobar atom örnekleri radyoaktiftir ve bundan dolayı da izobar atomlar hakkında Mattauch’ın söyledikleri bu durumu desteklemektedir.
İzomer atom
Proton ve nötron sayıları aynı olduğu halde enerjileri farklı olan atomlardır. Örneğin [234Pa91] buna örnektir. Protaktinyum izotopunun Uranyum X2 ve Uranyum Z şeklinde gösterilebilecek iki izomeri vardır.
Allotrop atom
Sadece atomların dizilişlerinin farklı olduğu atom grubudur. Buna göre atom grubunun kimyasal özellikleri aynı fiziksel özellikleri farklıdır. Buna da Oksijen’in allotropları olan O2 ve O3’ü, fosforun ise beyaz, kırmızı fosfor örneği verilebilir.
İsmail Çelik
Kaynaklar:
[1]. Prof.Dr.Yüksek Sarıkaya – Fizikokimya (Gazi Kitabevi Yayınları-2011)
[2]. Yrd.Doç.Dr.Soner Ergül – Genel Kimya (Anı Yayıncılık-2009)
