F
faust
Ziyaretçi
Kimyanın büyük temel taşlarından biride kimyasal reaksiyonlardır.Bunlar atomların ve moleküllerin oluşturduğu durumlardır,nasıl ki demir elementi alaşım oluşturmadan bir çok görev alamazken,atomlar ve moleküllerde bir araya gelmeden o şekilde duramazlar (en azından bir işimize yaramazlar)
Şimdi geldik asıl konumuz olan kimyasal reaksiyon basamaklarına.Burada bilmemiz gereken tek şey,kimyasal eşitlik denince aklımıza hemen,elementin ve bileşiğin simgesinin yada formülünün gelmesidir.Bunlar bir araya gelerek ürünleri oluşturur ki ; bu da esasında konumuzun temel dayanağıdır.Örneğin tepkimelerde elementlerin bir çok basamakta bulunmaları girenleri (tepkenleri) yani sol tarafı oluşturanlar,sağ tarafı ise ürünleri oluşturan gruptur ve bunlar bir okla birleşerek reaksiyon oluşumunu simgeleyen durumu temsil ederler.
Kimyasal reaksiyonların oluşumu bir dizi kurala göre gerçekleşir ve kimyanın da bir amacı bu kuralları saptamaktır.Örneğin girenler bölümünde ki toplam atom ve molekül sayısı,ürünlerde ki toplam atom ve molekül sayısına eşittir ki biz bu kurala bilim dünyasında ‘kütlenin korunumu yasası’’diyoruz.Sonuçta oluşan ürünün toplam kütlesi,girenlerin toplam kütlesine eşittir ki,bunu da bilim dünyasına kanun olarak sokan kişi ünlü bilim insanı ‘antoine lavoisier (lavezyer)’dir.
Bir önceki paragrafta kimyasal reaksiyonları bir dizi kurala göre gerçekleşir demiştik.İşte bu kurallar bütünü bizi tam olarak ürünler bölümüne götürmez,sebebi ise kimyasal reaksiyonların esasında çok karmaşık kuantum mekaniği yasalarına ve belirsizliklerine göre gerçekleşiyor olmasıdır.Esasında bu yasaları tam olarak bilmiyor oluşumuzda bu reaksiyonların teorik olarak bizi nasıl yanılttığını görebiliriz.
Örneğin bir reaksiyon düşünelim.Sıcak demir (Fe) ve su su buharı (H2O) olsun,bu durumda oluşacak ürün esasında teorik olarak FeO’tir fakat girenler ve ürünler denkleştirilmediği için reaksiyon yarım kalmıştır ve ürünümüz esasında laboratuar koşullarında bu yapıdadır reaksiyon sonucunda.
3Fe + 4H2O -----> Fe3O4 + 4H2
Diğer bir reaksiyon basamağı ise,tepkimenin denkleminde bileşenlerin kesirli değerler almasıdır,fakat bu sadece girenler için geçerlidir.Bunu da şu örneğimizi verebiliriz.
2C2H5 + 9/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O
Bu değerleri de 2 ile çarparsak toplamda kesirlik değerlerden kurtulmuş oluruz ve böylece denklemimiz kesirsiz en sadece biçimini almış olur.
4C2H5 + 9O2 ----> 8O2 + 10H2O
İsmail Çelik
Şimdi geldik asıl konumuz olan kimyasal reaksiyon basamaklarına.Burada bilmemiz gereken tek şey,kimyasal eşitlik denince aklımıza hemen,elementin ve bileşiğin simgesinin yada formülünün gelmesidir.Bunlar bir araya gelerek ürünleri oluşturur ki ; bu da esasında konumuzun temel dayanağıdır.Örneğin tepkimelerde elementlerin bir çok basamakta bulunmaları girenleri (tepkenleri) yani sol tarafı oluşturanlar,sağ tarafı ise ürünleri oluşturan gruptur ve bunlar bir okla birleşerek reaksiyon oluşumunu simgeleyen durumu temsil ederler.
Kimyasal reaksiyonların oluşumu bir dizi kurala göre gerçekleşir ve kimyanın da bir amacı bu kuralları saptamaktır.Örneğin girenler bölümünde ki toplam atom ve molekül sayısı,ürünlerde ki toplam atom ve molekül sayısına eşittir ki biz bu kurala bilim dünyasında ‘kütlenin korunumu yasası’’diyoruz.Sonuçta oluşan ürünün toplam kütlesi,girenlerin toplam kütlesine eşittir ki,bunu da bilim dünyasına kanun olarak sokan kişi ünlü bilim insanı ‘antoine lavoisier (lavezyer)’dir.
Bir önceki paragrafta kimyasal reaksiyonları bir dizi kurala göre gerçekleşir demiştik.İşte bu kurallar bütünü bizi tam olarak ürünler bölümüne götürmez,sebebi ise kimyasal reaksiyonların esasında çok karmaşık kuantum mekaniği yasalarına ve belirsizliklerine göre gerçekleşiyor olmasıdır.Esasında bu yasaları tam olarak bilmiyor oluşumuzda bu reaksiyonların teorik olarak bizi nasıl yanılttığını görebiliriz.
Örneğin bir reaksiyon düşünelim.Sıcak demir (Fe) ve su su buharı (H2O) olsun,bu durumda oluşacak ürün esasında teorik olarak FeO’tir fakat girenler ve ürünler denkleştirilmediği için reaksiyon yarım kalmıştır ve ürünümüz esasında laboratuar koşullarında bu yapıdadır reaksiyon sonucunda.
3Fe + 4H2O -----> Fe3O4 + 4H2
Diğer bir reaksiyon basamağı ise,tepkimenin denkleminde bileşenlerin kesirli değerler almasıdır,fakat bu sadece girenler için geçerlidir.Bunu da şu örneğimizi verebiliriz.
2C2H5 + 9/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O
Bu değerleri de 2 ile çarparsak toplamda kesirlik değerlerden kurtulmuş oluruz ve böylece denklemimiz kesirsiz en sadece biçimini almış olur.
4C2H5 + 9O2 ----> 8O2 + 10H2O
İsmail Çelik
