F
faust
Ziyaretçi
Bir kimyasal reaksiyonda girenleri oluşturanlar bir dizi farklı ve benzer yapılar gösterirler,bunlardan biri de reaksiyon paralelliğidir.Bir reaksiyonda örneğin bimoleküler yapı söz konusu ise ve bu yapı aynı zamanda reaksiyonun konsantrasyonunun diğer zincir reaksiyonlara göre daha düşük bir değer de seyredeceğinden paralel yapı zincir reaksiyonda eşit değerlere çıkarken,bimoleküler yapıda bu değer daha aşağılardadır,fakat bu yapı ara ürün reaksiflerini oluştururken Bodenstein’ın ‘Sürekli haller ilkesi’nde olduğu gibi konsantrasyon sıfır değerine yakın ve bvu değerlerde seyretmektedir,bu yüzden girenleri oluşturanların konsantrasyonu düşük değerde seyrederken ürünlerdeki bu değer yüksek değerlere çıkmaktadır.Ayrıca bu durum reaksiyon kinetiği daima konsantrasyonun düşük ve yüksek değerde ki moleküler yapıların aralarında ki paralel yapılardan ibarettir.
Paralel reaksiyonlar bazı organik moleküllerde içinde aynen geçerlidir,örneğin etil alkolle,asteik asit reaksiyona girmiş olsunlar,bu durumda denklemimiz
C₂H₅OH + CH₃COOH (H^àK₂) CH₃COOC₂H₅ + H₂O
(etil alkol + asetik asit à etil asetat + su)
Burada k₂ reaksiyonun II.dereceden bir reaksiyon olduğunu gösterir ve genel hız denklemi şu şekilde olur.
d|EA|/dt = k(a) |C₂H₅OH| |CH₃COOH|
Bu durum alifatik ve aromatik hidrokarbonlar içinde aynen geçerlidir,yani herhangi bir halojenürle reaksiyon veren organik bileşikler bu paralelliği göstermektedirler,örneğin katalizör olarak Al+3,Fe+2,+3 iyonları kullanılır ise,reaksiyonumuz katalizör etkisiyle daha durağan olup/reaksiyona hakim bir değerde gerçekleşir,eğer bu iyonları (katyonların) yerine UV ışınları da kullanılır ise,paralel reaksiyonlar daha yüksek enerji seviyesine geçer ki,bu da reaksiyonu daha hızlı bir şekilde gerçekleşmesine neden olur.
İsmail Çelik
Kaynak:
Prof.Dr.Mustafa Cebe – Fizikokimya Cilt II – Dora Basım Yayınevi)
Paralel reaksiyonlar bazı organik moleküllerde içinde aynen geçerlidir,örneğin etil alkolle,asteik asit reaksiyona girmiş olsunlar,bu durumda denklemimiz
C₂H₅OH + CH₃COOH (H^àK₂) CH₃COOC₂H₅ + H₂O
(etil alkol + asetik asit à etil asetat + su)
Burada k₂ reaksiyonun II.dereceden bir reaksiyon olduğunu gösterir ve genel hız denklemi şu şekilde olur.
d|EA|/dt = k(a) |C₂H₅OH| |CH₃COOH|
Bu durum alifatik ve aromatik hidrokarbonlar içinde aynen geçerlidir,yani herhangi bir halojenürle reaksiyon veren organik bileşikler bu paralelliği göstermektedirler,örneğin katalizör olarak Al+3,Fe+2,+3 iyonları kullanılır ise,reaksiyonumuz katalizör etkisiyle daha durağan olup/reaksiyona hakim bir değerde gerçekleşir,eğer bu iyonları (katyonların) yerine UV ışınları da kullanılır ise,paralel reaksiyonlar daha yüksek enerji seviyesine geçer ki,bu da reaksiyonu daha hızlı bir şekilde gerçekleşmesine neden olur.
İsmail Çelik
Kaynak:
Prof.Dr.Mustafa Cebe – Fizikokimya Cilt II – Dora Basım Yayınevi)
