F
faust
Ziyaretçi
Bir kimyasal reaksiyonda kapalı bir ortamda gerçekleşen bütün reaksiyonlar gaz basıncını daima arttırma yönündedir.Isıtılan her gaz kapalı ortamda basınca neden olur,bu yüzden kapalı bir ortamda reaksiyon mekanizmaları daima sıcaklık ve basınca bağlıdır,fakat bu durum açık havada gerçekleşiyor ise burada basınç sabittir ve asla koşullar sağlanmadan değişmez,bu sabit değer eğer basınç değerini de değiştiriyor ise burada oluşum entalpisi söz konusudur,bu basınç azalma veya artması yönünde her iki şart içinde geçerlidir,örneğin bir reaksiyonda ısı açığa çıkması durumunda yani ekzotermik bir oluşumda entalpi,ürünler tarafında daha düşük bir değer olduğu için negatif işaretlidir.Eğer bu durumun tersi olsaydı yani girenler ısı alsaydı bu defa entalpi girenler yönünde hareket edecekti ve bu durumda pozitif değer alacaktı.Aynı zamanda bu değer,normal koşullarda 25’C yi gösterir ve bu sabit değer,atmosfer hava basıncı olarak alınır,ayrıca değişmeyen sabit bir değerdir de.
Termokimyasal reaksiyonlarda tepkimenin ∆H değeri molar oluşum şeklinde yazılabilir ve bu değerler kesirli sayılar alabildiği gibi,tam sayılı değerleri de karşılar ve en nihayetinde bu kesirli değerler tam sayı değerini alınca pozitif bir katsayıya döner,eğer negatif ise değilse zaten katsayının kendisi ile ters çevirisi demektir bu.
Daha öncede hatırlayacağımız gibi,endotermik ve ekzotermik reaksiyonlarda oluşum entalpileri reaksiyon yazıldığında ve negatif-pozitif ayrımında hangi yönde pozitif ise,girenler diğer basamakta negatiftir ve bu durumun tersi için aynı durum geçerlidir,örneğin pozitif bir değer aldığını düşünürsek bu reaksiyon basamağının ve katsayı değerlerimizde sonuca dahil edip çarpım durumuna getirmek durumundayız ve en nihayetinde bu katsayı değerleri hangi yönde oluşur ise,çarpım ve bölüm durumunda olduğu için bu durumu asla göz ardı etmeden reaksiyon basamağımızı buna uyarlamamız gerekir ve katsayı değerleri ∆H değerlerini de o yönde değiştiriyor demektir.
İsmail Çelik
Termokimyasal reaksiyonlarda tepkimenin ∆H değeri molar oluşum şeklinde yazılabilir ve bu değerler kesirli sayılar alabildiği gibi,tam sayılı değerleri de karşılar ve en nihayetinde bu kesirli değerler tam sayı değerini alınca pozitif bir katsayıya döner,eğer negatif ise değilse zaten katsayının kendisi ile ters çevirisi demektir bu.
Daha öncede hatırlayacağımız gibi,endotermik ve ekzotermik reaksiyonlarda oluşum entalpileri reaksiyon yazıldığında ve negatif-pozitif ayrımında hangi yönde pozitif ise,girenler diğer basamakta negatiftir ve bu durumun tersi için aynı durum geçerlidir,örneğin pozitif bir değer aldığını düşünürsek bu reaksiyon basamağının ve katsayı değerlerimizde sonuca dahil edip çarpım durumuna getirmek durumundayız ve en nihayetinde bu katsayı değerleri hangi yönde oluşur ise,çarpım ve bölüm durumunda olduğu için bu durumu asla göz ardı etmeden reaksiyon basamağımızı buna uyarlamamız gerekir ve katsayı değerleri ∆H değerlerini de o yönde değiştiriyor demektir.
İsmail Çelik
